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鎂合金犧牲陽極 管道保護防腐埋地鎂陽極

2023年08月03日舉報編輯打印
鎂合金犧牲陽極 管道保護防腐埋地鎂陽極
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當金屬表面與電解液接觸時,會發生一種稱為腐蝕的電化學反應。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態的過程,在這個過程中,金屬發生反應,結構變弱。常見的就是生銹,在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶,腐蝕無處不在,不可避免。雖然我們不能杜絕腐蝕,但是應該采取措施減緩腐蝕,確保這些金屬能夠使用更長的時間,常用的方法就是所謂的陰極保護技術。

犧牲陽極陰極保護法是陰極保護的兩種形式之一,另一種形式的陰極保護是外加電流陰極保護法。

海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽極陰極保護的原理。鐵金屬與電解質接觸,在正常情況下,鐵金屬會與電解質發生反應,開始腐蝕,結構變弱。鋅作為犧牲陽極可以防止鐵的腐蝕。根據標準還原電勢表,鋅的標準還原電位約為-0.76V,鐵的標準還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實上,鋅在鐵開始反應之前就已經氧化了。

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